Potassium métallique

Le potassium est un métal alcalin mou, blanc argenté, d’une masse volumique de 0.86 g/cm³ (inférieure à celle de l’eau), d’un point de fusion de 63.5°C et d’un point d’ébullition de 759°C. Il est extrêmement réactif sur le plan chimique et réagit violemment, voire explose, au contact de l’eau. Il doit donc être conservé dans du kérosène ou de la paraffine liquide afin de l’isoler de l’air et de l’humidité.

Propriétés chimiques

Utilisations du produit

**Agent déshydratant et getter :** Le potassium métallique absorbe fortement l’humidité et est largement utilisé comme agent déshydratant. Dans la fabrication des tubes à vide, il sert de « getter » pour absorber l’oxygène résiduel et la vapeur d’eau, maintenant ainsi un vide élevé et prolongeant la durée de vie du tube.

**Alliage sodium-potassium (transfert thermique) :** Un alliage de potassium et de sodium (contenant 77.2% de potassium et 22.8% de sodium) a un point de fusion d’environ 12°C seulement et reste liquide à température ambiante. Grâce à sa capacité thermique élevée, ses principales applications comprennent :

Fluide de refroidissement pour les réacteurs nucléaires (en particulier les réacteurs surgénérateurs à neutrons rapides).

Fluide caloporteur pour les échangeurs de chaleur et les équipements de refroidissement spécialisés.

Substitut du mercure dans la fabrication des thermomètres.

**Agent réducteur et catalyseur en synthèse organique :** Le potassium métallique agit comme un puissant agent réducteur et un catalyseur très actif en synthèse organique, facilitant des réactions telles que la migration des doubles liaisons des oléfines et l’isomérisation du squelette carboné. Des recherches de pointe publiées en 2023 indiquent que le potassium métallique peut servir de promoteur à la synthèse de l’ammoniac, permettant une production efficace à basse température et à basse pression.

**Production de superoxyde de potassium :** Une part importante du potassium métallique est transformée en superoxyde de potassium (KO₂) par combustion directe. Ce composé est utilisé dans les appareils respiratoires pour libérer de l’oxygène tout en éliminant le dioxyde de carbone et la vapeur d’eau.

**Autres utilisations industrielles :** Production de tétraéthylplomb (utilisé dans les industries pharmaceutique et du caoutchouc), fabrication de cellules photoélectriques et utilisation comme matériau d’anode pour les batteries potassium-ion, entre autres domaines émergents.